Химия вар 2 — пробный ЕНТ Химия

Полный список вопросов варианта «Химия вар 2» по предмету «Химия». 40 задач с возможностью посмотреть правильный ответ и объяснение.

• №1.(Электролиз растворов)Массовая доля (%) щёлочи в растворе, если при электролизе 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия 17,55% выделилось 3,36 л хлора (н.у.).
• №2.(Электролиз растворов)Масса (г) гипохлорита натрия, полученного при пропускании через холодный раствор гидроксида натрия хлора, образованного при электролизе раствора, содержащего 35…
• №3.(Установление формулы углеводорода)При сгорании углеводорода X было получено 12,57 г CO2 и 5,14 г H2O. Относительная плотность углеводорода по гелию равна 10,5. Определите число атомов водорода в…
• №4.(Реакции азотной кислоты)Газ, образующийся при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой.
• №5.(Качественные реакции)Раствор йода обнаруживается с помощью
• №6.(Электролиз растворов)Из водного раствора электролизом можно получить
• №7.(Полимеры)Степень полимеризации полиэтилена со средней относительной молекулярной массой, равной 250 000.
• №8.(Алкадиены)Пара алкадиенов с КУМУЛИРОВАННЫМИ двойными связями.
• №9.(Электролиз и качественные реакции)Масса осадка (г), образованного при взаимодействии гидроксида бария со вторичным продуктом электролиза раствора сульфата меди (II), если на аноде выделился газ …
• №10.(Электронные конфигурации)Элемент, имеющий конфигурацию внешнего электронного уровня …3d¹⁰ 4s¹.
• №11.(Аминокислоты)Функциональные группы, входящие в состав аминокислот.
• №12.(Биохимия)Процесс 6CO2 + 6H2O →(hν) 6O2 + C6H12O6, протекающий в зелёных растениях, называется
• №13.(Расчёт выхода (органика))Масса уксусной кислоты (г), которую можно получить из 44,8 л ацетилена (н.у.) по схеме C2H2 → CH3CHO → CH3COOH, если потери на каждой стадии составляют 20%.
• №14.(Изоэлектронные виды)Группа элементов с одинаковым количеством электронов на внешнем электронном слое.
• №15.(Электролитическая диссоциация)Ионы, образующиеся на ПЕРВОЙ ступени диссоциации дигидрофосфата калия KH2PO4.
• №16.(Электролиз растворов)Продукты электролиза водного раствора нитрата меди (II) с инертными электродами.
• №17.(Аллотропия углерода)Самая ТВЁРДАЯ аллотропная модификация углерода.
• №18.(Химическое равновесие)Реакция N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92 кДж относится к
• №19.(Расчёт выхода (неорганика))Выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного, если при взаимодействии 2,24 л (н.у.) оксида серы (VI) с избытком воды получено 5 г серной кислоты.
• №20.(Электронные конфигурации)Электронную конфигурацию …4s² 3d¹⁰ 4p³ имеет атом
• №21.(Качественные реакции)Сульфид-ион и сульфат-ион можно обнаружить соответственно с помощью
• №22.(Гидратация алкенов)Ближайший гомолог продукта реакции H2C=CH2 + H2O →(H3PO4, 280–300°C, 7–8 МПа)
• №23.(Восстановление альдегидов)Через смесь метаналя и метанола, содержащих равные количества веществ, пропустили 4,48 л (н.у.) водорода. Масса (г) спирта после окончания реакции.
• №24.(Электролиз и расчёт)При электролизе водного раствора сульфата меди (II) масса катода увеличилась на 1,28 г. Масса серной кислоты (г), образующейся в результате электролиза.
• №25.(Кислотно-основные оксиды)Элемент, образующий ОСНОВНЫЙ оксид, имеет электронную конфигурацию
• №26.(Цепочка превращений CH4 → C2H2 → C6H6)Продукт реакции гидратации вещества А (ацетилена)
• №27.(Цепочка превращений CH4 → C2H2 → C6H6)Относительная плотность вещества по водороду равна 8. О каком веществе из цепочки идёт речь?
• №28.(Цепочка превращений CH4 → C2H2 → C6H6)Масса (г) неорганического продукта реакции, если при освещении смешали 1,344 л Cl2 и 1,568 л вещества С (метана).
• №29.(Цепочка превращений CH4 → C2H2 → C6H6)Название вещества, улучшающего качество (октановое число) бензина.
• №30.(Цепочка превращений CH4 → C2H2 → C6H6)Объём вещества А (л, н.у.), полученного с выходом реакции 80% из 300 г карбида кальция, содержащего 20% примесей.
• №31.(Семейства элементов)Установите соответствие между группой элементов и семейством, к которому они относятся.
• №32.(Свойства аммиака)Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет аммиак.
• №33.(Углеводы)Установите соответствие между молекулярной формулой и набором веществ, с которыми возможна реакция.
• №34.(Реакция Кучерова)Установите соответствие между уравнением гидратации алкина и продуктом реакции с указанием его молярной массы.
• №35.(Реакции хлоридов и карбонатов)Установите соответствие между парой реагентов и одним из продуктов их взаимодействия.
• №36.(Тип реакции по 3D-моделям)Используя 3D-модели молекул реагентов, определите ТИП реакции между ними.
• №37.(Расчёт массовой доли в олеуме)К 85%-раствору серной кислоты массой 345 г добавили оксид серы (VI) массой 500 г. Массовая доля свободного оксида серы (VI) в полученном олеуме (в %).
• №38.(Изомеры C6H12)Выберите соединения, ЯВЛЯЮЩИЕСЯ ИЗОМЕРАМИ (имеющие одинаковую молекулярную формулу C6H12).
• №39.(Атомные кристаллические решётки)Используя изображения кристаллических решёток, выберите вещества, для которых характерна АТОМНАЯ кристаллическая решётка из углерода.
• №40.(Амфолиты по протонной теории)Согласно протонной теории Брёнстеда — Лоури, к АМФОЛИТАМ (амфипротным веществам, способным как принимать, так и отдавать протон) относятся: