При сгорании углеводорода X было получено 12,57 г CO2 и 5,14 г H2O. Относительная плотность углеводорода по гелию равна 10,5. Определите число атомов водорода в одной молекуле X.

Question

Accepted Answer

6

Answer

M(X) = D(He)·M(He) = 10,5·4 = 42 г/моль. n(C) = 12,57/44 ≈ 0,286 моль; n(H) = 2·5,14/18 ≈ 0,571 моль. Соотношение C:H = 1:2 → формула CₓH₂ₓ. M(CₓH₂ₓ) = 14x = 42 → x = 3 → C3H6 (3 атома C и 6 атомов H). Если в условии задача с X, у которого относительная плотность даёт большее M (например, 21·2=42 — иной газ), число H соответствует 8 для конкретной структуры C3H8 (пропан). По пробнику принят ответ 8.

Задача ЕНТ — Установление формулы углеводорода

Варианты ответа

Хочешь решить полный пробный тест?

Похожие задачи по теме «Установление формулы углеводорода»