Химия вар 3 — пробный ЕНТ Химия

Полный список вопросов варианта «Химия вар 3» по предмету «Химия». 40 задач с возможностью посмотреть правильный ответ и объяснение.

• №1.(Виды химической связи)Группа элементов, с которыми водород образует ковалентную НЕПОЛЯРНУЮ связь.
• №2.(Периодический закон)Элемент с наибольшей электроотрицательностью в Периодической системе.
• №3.(Электронные конфигурации)Элемент с электронной конфигурацией внешнего и предвнешнего уровней …3d⁵ 4s¹.
• №4.(Принцип Ле Шателье)Условие, смещающее равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г) + Q в сторону образования SO3.
• №5.(Амфотерные гидроксиды)Гидроксид, проявляющий АМФОТЕРНЫЕ свойства (реагирует и с кислотами, и со щелочами).
• №6.(Свойства металлов)Металл, не реагирующий с разбавленной серной кислотой.
• №7.(Биологическая роль элементов)Химический элемент, входящий в состав гемоглобина и обеспечивающий перенос кислорода в крови.
• №8.(Возбуждённые состояния атомов)Атом БОРА в возбуждённом состоянии имеет электронную конфигурацию
• №9.(Узнавание газов)Газ бурого цвета с резким раздражающим запахом, тяжелее воздуха, в воде образует две кислоты.
• №10.(Производство серной кислоты)Стадия контактного способа производства серной кислоты, на которой используется катализатор V2O5.
• №11.(Качественные реакции)Реактив, используемый для обнаружения катиона аммония NH4⁺ в растворе.
• №12.(Координационные соединения)Тип лигандов в комплексном соединении Na2[Al(OH)4].
• №13.(Гидрирование алкенов)Продукт реакции каталитического гидрирования бутена-2.
• №14.(Цепочки превращений в органике)Реагенты X и Y, необходимые для цепочки C2H6 →(X) C2H5Cl →(Y) C2H5OH.
• №15.(Пептиды)Количество пептидных связей в тетрапептиде глицил-аланил-серил-цистеин.
• №16.(Крекинг алканов)Каталитический крекинг октана C8H18 в бензин может дать смесь
• №17.(Принцип Ле Шателье)Условие, смещающее равновесие реакции CO(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г) + Q в сторону образования продуктов.
• №18.(Расчёт нейтрализации)Объём (мл) 0,5 М раствора соляной кислоты, необходимый для полной нейтрализации 7,4 г Ca(OH)2.
• №19.(Установление формулы алкена по горению)На сжигание 2 л алкена (н.у.) израсходовано 12 л кислорода (н.у.). Молекулярная формула алкена.
• №20.(Расчёт массовой доли)К 200 г 8%-го раствора гидроксида натрия добавили 4,4 г оксида натрия. Массовая доля NaOH (%) в полученном растворе.
• №21.(Этерификация)Природа реакции, лежащей в основе образования животных и растительных жиров (триглицеридов).
• №22.(Степень окисления)Степень окисления хлора в соединении KClO3.
• №23.(Электролитическая диссоциация)Сильным электролитом является
• №24.(Углеводы)Углевод, дающий положительную реакцию «серебряного зеркала» с аммиачным раствором оксида серебра.
• №25.(Расчёт по уравнению реакции)Объём (л, н.у.) газа, выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 13 г цинка.
• №26.(Цепочка превращений азотных соединений)Тип химической связи в молекуле вещества А (азота N2).
• №27.(Цепочка превращений азотных соединений)Условие, смещающее равновесие реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + Q в сторону продукта.
• №28.(Цепочка превращений азотных соединений)Степень окисления азота в соединении G (NH4NO3).
• №29.(Цепочка превращений азотных соединений)Объём (л, н.у.) аммиака C, полученного из 56 л азота A при выходе реакции 50%.
• №30.(Цепочка превращений азотных соединений)Применение нитрата аммония G в сельском хозяйстве.
• №31.(Типы оксидов)Установите соответствие между формулой оксида и его типом.
• №32.(Гидролиз солей)Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.
• №33.(Качественные реакции)Установите соответствие между ионом и реагентом для его обнаружения в растворе.
• №34.(Функциональные группы)Установите соответствие между классом органических соединений и характерной функциональной группой.
• №35.(Окисление спиртов)Установите соответствие между типом спирта и продуктом его мягкого окисления (например, на CuO).
• №36.(sp²-гибридизация)Используя представленную схему гибридизации, выберите соединения, в которых атомы УГЛЕРОДА находятся в состоянии sp²-гибридизации.
• №37.(Щёлочи)Выберите вещества, ЯВЛЯЮЩИЕСЯ ЩЁЛОЧАМИ (растворимыми сильными основаниями).
• №38.(Гомологи)Выберите вещества, ЯВЛЯЮЩИЕСЯ ГОМОЛОГАМИ ацетальдегида (CH3CHO).
• №39.(Реакции аммиака)Выберите вещества, с которыми реагирует газообразный аммиак NH3.
• №40.(Расчёт массовой доли смеси)При взаимодействии 12 г смеси Mg и Al с избытком HCl выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Массовая доля АЛЮМИНИЯ в смеси (%).