ЕНТ • ХимияРасчёт смеси по горению
Задача ЕНТ — Расчёт смеси по горению
Разбор и объяснение. Решай похожие задачи на полном пробном тесте.
При сгорании 4,8 г смеси метанола CH3OH и этанола C2H5OH образовалось 4,48 л CO2 (н.у.). Какие массы метанола и этанола содержались в смеси?
Варианты ответа
- m(CH3OH) = 4,8 г; m(C2H5OH) = 0
- m(CH3OH) = 2,4 г; m(C2H5OH) = 2,4 г
- m(CH3OH) = 0; m(C2H5OH) = 4,8 г
- m(CH3OH) = 3,2 г; m(C2H5OH) = 1,6 г
- m(CH3OH) = 0,8 г; m(C2H5OH) = 4,0 г
- m(CH3OH) = 1,6 г; m(C2H5OH) = 3,2 г
Хочешь решить полный пробный тест?
Bilimqor — бесплатно, в формате реального ЕНТ. 120 вопросов, 5 предметов, 4 часа.
Начать пробный тест →Похожие задачи по теме «Расчёт смеси по горению»
- При полном сгорании 0,1 моль смеси метана CH4 и этана C2H6 выделилось 3,584 л CO2 (н.у.). Какие количества (моль) метана и этана входят в ис…
- Объём CO2 (н.у., в литрах), выделившегося при сгорании 11,2 л этана C2H6 в избытке кислорода.
- При сгорании 5,6 л (н.у.) смеси метана CH4 и этана C2H6 образовалось 8,96 л CO2 (н.у.). Какие из утверждений ВЕРНЫ? (Выберите 2 правильных.)