При сжигании 8.8 г органического вещества, состоящего из C, H, и O, было получено 17.6 г CO₂ и 7.2 г H₂O. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.

Question

Accepted Answer

C₄H₈O₂

Answer

1. Находим количество вещества CO₂ и H₂O: n(CO₂) = 17.6 г / 44 г/моль = 0.4 моль. n(H₂O) = 7.2 г / 18 г/моль = 0.4 моль.
2. Находим количество вещества и массу атомов C и H: n(C) = n(CO₂) = 0.4 моль; m(C) = 0.4 моль * 12 г/моль = 4.8 г. n(H) = 2 * n(H₂O) = 2 * 0.4 = 0.8 моль; m(H) = 0.8 моль * 1 г/моль = 0.8 г.
3. Находим массу и количество вещества кислорода: m(O) = m(вещества) - m(C) - m(H) = 8.8 - 4.8 - 0.8 = 3.2 г. n(O) = 3.2 г / 16 г/моль = 0.2 моль.
4. Находим простейшую формулу, поделив на наименьшее количество моль (0.2): C:H:O = 0.4:0.8:0.2 = 2:4:1. Простейшая формула: C₂H₄O. Молярная масса по простейшей формуле: 12*2 + 1*4 + 16 = 44 г/моль.
5. Находим истинную молярную массу: M = D(H₂) * M(H₂) = 44 * 2 = 88 г/моль.
6. Сравниваем истинную и простейшую молярные массы: 88 / 44 = 2. Следовательно, истинная формула в 2 раза 'больше' простейшей: (C₂H₄O)₂ = C₄H₈O₂.

Задача ЕНТ — Расчеты

Варианты ответа

Хочешь решить полный пробный тест?

Похожие задачи по теме «Расчеты»